下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2O
B、小蘇打水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉金屬鈉的陽極反應(yīng)均為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鋼鐵吸氧腐蝕，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)的條件是中性水膜或弱酸性水膜；
B、選項中是碳酸氫根離子的電離方程式；
C、氯堿工業(yè)陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，工業(yè)冶煉金屬鈉是電解熔融氯化鈉，陽極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣；
D、足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子．
解答： 解：A、鋼鐵吸氧腐蝕，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)的條件是中性水膜或弱酸性水膜，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-，故A錯誤；
B、選項中是碳酸氫根離子的電離方程式，水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C、氯堿工業(yè)陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，工業(yè)冶煉金屬鈉是電解熔融氯化鈉，陽極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2，故C正確；
D、足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意原電池反應(yīng)和電解池反應(yīng)中電極反應(yīng)書寫方法，區(qū)分電離方程式和水解方程式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol的Cu投入含有3.2mol的濃HNO3的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NO2和NO兩種還原產(chǎn)物，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、每有1mol NO3-反應(yīng)，生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、每有1mol Al反應(yīng)，被氧化的NO3-物質(zhì)的量為0.6mol
C、配平該反應(yīng)方程式，Al的化學(xué)計量系數(shù)是10
D、該反應(yīng)使用的鹽可以是Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是（　　）

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA
C、NA個O2分子的質(zhì)量是16g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？
 
．
（5）通常把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 N-H N-N O═O N≡N O-H
鍵能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號），寫出一個可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序為
 
，請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
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（2）若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng)，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
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（3）若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
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