5．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現(xiàn)為-3價），化學(xué)方程式為：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH3，該反應(yīng)中的氧化劑H2O2；
（2）若將KCN改為HCN也類似上述反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

分析 （1）KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑中，由原子守恒可知A的化學(xué)式，過氧化氫中O元素的化合價降低；
（2）將KCN改為HCN也類似上述反應(yīng)，反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳．

解答 解：（1）由原子守恒可知，生成物A的化學(xué)式為NH3，過氧化氫中O元素的化合價降低，則氧化劑為H2O2，故答案為：NH3；H2O2；    
（2）將KCN改為HCN也類似上述反應(yīng)，反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑，故答案為：HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合信息來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH3的性質(zhì)時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取NH3并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，對該裝置的改進(jìn)措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強(qiáng)氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學(xué)式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2，DH2SO4，ENH3，F(xiàn)NO．
（2）設(shè)計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．1.5molSO2質(zhì)量是多少g？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）Cl2在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)方程式（如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2
C．此有機(jī)物一定是烴CH4D．分子中可能含有氧原子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案