能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
 
； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，當(dāng)△H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)，△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
（3）利用③-②可計(jì)算C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）的反應(yīng)熱．
解答：解：（1）由△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)可知，⑤為吸熱反應(yīng)，故答案為：⑤；
（2）由①可知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄=
1
2
×（-570kJ/mol）=-285kJ/mol，故答案為：△H=-285kJ/mol；
（3）將③-②可得C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-242kJ/mol）=+131.5kJ/mol，該反應(yīng)吸熱，且△S＞0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)該高溫下，
故答案為：+131.5；高溫時(shí)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，結(jié)合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤
．
（2）H2的燃燒熱為
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：
①圖中反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol．
③圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問題：
（1）能源可分一級(jí)能源和二級(jí)能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來(lái)大量使用的能源，稱為
 
能源．而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
 
能源．
（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要．寫出煤、天然氣燃燒供熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在質(zhì)量相同時(shí)，燃料
 
對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）小．
（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源．以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為：
 
，負(fù)極的反應(yīng)式為：
 
．甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時(shí)在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）

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