在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（    ）。

A．40%             B．46%              C．53.3%            D．80 %

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，則硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，所以根據(jù)S原子守恒可知，原化合物中S的質(zhì)量是0.01mol×32g/mol＝0.32g，則S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選A。

考點：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，靈活性強(qiáng)。該題的關(guān)鍵是借助于原子守恒，有利于培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

取某硫鐵礦1.0g（只含SiO2一種雜質(zhì)），在過量的氧氣中完全灼燒，得殘留物0.8g。

（1）求這種硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）用這種硫鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨。今用這種硫鐵礦50t，生產(chǎn)出39.6t硫酸銨。若在制備過程中，硫酸的利用率為90%，SO3在吸收時損失5%，二氧化硫在轉(zhuǎn)化時損失20%，求煅燒硫鐵礦時硫的損失率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

取某硫鐵礦1.0g（只含SiO2一種雜質(zhì)），在過量的氧氣中完全灼燒，得殘留物0.8g。

（1）求這種硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）用這種硫鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨。今用這種硫鐵礦50t，生產(chǎn)出39.6t硫酸銨。若在制備過程中，硫酸的利用率為90%，SO3在吸收時損失5%，二氧化硫在轉(zhuǎn)化時損失20%，求煅燒硫鐵礦時硫的損失率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.8g某種鐵的硫化物在氧氣流中灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中和，則這種鐵的硫化物中含硫的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A．40%             B．35%                C．30%                 D．45%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為


  1. A.
    40%
  2. B.
    46%
  3. C.
    53.3%
  4. D.
    80 %

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