在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A、原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2
B、原溶液的c(H+)=0.01 mol/L
C、x與y的差值為0.01 mol
D、原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:圖示題
分析:由圖象可知,開(kāi)始加入氫氧化鈉沒(méi)有沉淀生成,0~4mL發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,4mL時(shí)H+反應(yīng)完畢,4~30mL發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,30mL時(shí)沉淀量最大,Mg2+、Al3+沉淀完全,30~33mL沉淀量不變,發(fā)生NH4+與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O,33~35mL發(fā)生Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
A.由A計(jì)算可知n[Al(OH)3],沉淀Mg2+、Al3+消耗氫氧化鈉溶液26mL,根據(jù)氫氧根守恒該階段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH),據(jù)此計(jì)算n[Mg(OH)2],再守恒計(jì)算原溶液中n(Mg2+):n(Al3+);
B.0~4mL發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng),則H+的物質(zhì)的量為4mL×10-3L×5mol?L-1=0.02mol,計(jì)算c(H+);
C.由圖象可知,x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,由圖可知溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液5mL,據(jù)此結(jié)合方程式計(jì)算n[Al(OH)3];
D.溶液中的陰離子只有Cl-,則加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl-全部存在于NaCl中,則n(Cl-)=n(NaOH),據(jù)此計(jì)算.
解答: 解:A.由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaOH的物質(zhì)的量為(35-33)mL×10-3L×5mol?L-1=0.01mol,即Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.01mol,則原溶液中n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol,由圖可知沉淀Mg2+、Al3+消耗氫氧化鈉溶液26mL,則n(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×5mol?L-1=0.13mol,根據(jù)氫氧根守恒該階段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH),則n[Mg(OH)2]=
1
2
(0.13mol-0.01mol×3)=0.05mol,故原溶液中n(Mg2+)=0.05mol,故原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1,故A錯(cuò)誤;
B.0~4mL發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng),則H+的物質(zhì)的量為4mL×10-3L×5mol?L-1=0.02mol,c(H+)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.由圖象可知,x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaOH的物質(zhì)的量為(35-33)mL×10-3L×5mol?L-1=0.01mol,即Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.01mol,故C正確;
D.溶液中的陰離子只有Cl-,則加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl-全部存在于NaCl中,則Cl-的物質(zhì)的量為33mL×10-3L×5mol?L-1=0.165mol,原溶液中c(Cl-)=
0.165mol
0.2L
=0.825mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象及離子反應(yīng)計(jì)算,清楚圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意守恒思想的運(yùn)用,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

N元素有多種化合物,它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N與O電負(fù)性較大的是
 

(2)NaN3的晶體類型是
 

(3)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是
 

(4)N2H4中的N原子的雜化類型是
 

(5)NO2-離子是一種很好的配位體,能提供孤電子對(duì)是
 

A.氧原子       B.氮原子      C.兩者都可以
NO2-與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO26]3-能與K+離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO26]沉淀,此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K+離子,寫(xiě)出該配合物中鈷離子的電子排布式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法不正確的是(  )
A、氧化鋁--耐火材料
B、二氧化硫--食品消毒
C、氧化鐵--紅色顏料
D、二氧化硅--光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,不是大氣污染物的是( 。
A、NO
B、SO2
C、H2O
D、可吸入顆粒物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C三種烷烴,它們的分子式都是C8H18
(1)A不能由任何分子式為C8H16的異構(gòu)體加H2得到,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)B可以而且只能由一種分子式為C8H16的物質(zhì)加H2得到,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)C可以而且只能由兩種分子式為C8H16的物質(zhì)D或E加H2得到,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

導(dǎo)致下列現(xiàn)象主要與SO2的排放有關(guān)的是( 。
A、酸雨B、臭氧空洞
C、溫室效應(yīng)D、白色污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
,密度
 
.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將
 
(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng).某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸.
(1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 


(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度
 
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”).
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1.用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a.實(shí)驗(yàn)1和2探究
 

 
b.實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
 
c.實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
體積
(mL)
濃度
(mol?L-1
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
(3)寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="ryrvthl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;若50℃時(shí),草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25℃時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖.

(4)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間(min)
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論.甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案
 

(5)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2,原因可用離子方程式表示為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著人們生活水平的不斷提高,環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),下列做法不科學(xué)的是( 。
A、購(gòu)物時(shí)自帶環(huán)保購(gòu)物袋或竹籃
B、大力發(fā)展清潔能源,如太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等等
C、出門(mén)盡量步行或者乘坐公交車,少開(kāi)私家車
D、隨意丟棄廢舊電池

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案