【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

【答案】C
【解析】解：A．無(wú)色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ，最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（ ）

A、K2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標(biāo)況下）氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是（ ）

A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子 C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g）＋I(xiàn)2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I(xiàn)2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1mol固態(tài)碘升華需吸熱17kJ

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