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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(
A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、CO32
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、OH
C.在強堿溶液中:Na+、K+、Cl、SO32
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、CH3COO

【答案】C
【解析】解:A.無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+ , 故A錯誤;
B.NH4+和OH生成一水合氨而不共存,故B錯誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.在pH=1的溶液中CH3COO不存在,故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學生分別在它們的側管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分別足量的鹽酸,將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 側管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 等質量的Na2CO3和NaHCO3 最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質溶液如下表

要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;

②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是

A

B

C

D

甲槽

NaOH

CuNO32

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:COg+2H2 gCH3OHgH =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間min的變化關系如下左圖中、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

1能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 填字母

A.cCO與cH2的比值保持不變

B.容器中氣體壓強保持不變

C.容器中氣體密度保持不變

D.單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

EvH2=2 vCH3OH

2①Ⅱ和相比,Ⅱ改變的反應條件是 。

②反應Ⅲ在9min時達到平衡,比較反應Ⅰ的溫度T1和反應Ⅲ的溫度T3的高低:T1 T3填“>”“<”“=”,此正反應是________反應填“放熱或吸熱”

3①反應Ⅰ在6 min時達到平衡,從反應開始到達到平衡時v CH3OH = mol/L·min。

②反應Ⅱ在2 min時達到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________填“正反應、逆反應和不移動”,原因是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質能導電且為電解質的是( )

AK2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗:

1如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置填寫“甲或乙”。其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質氣體,則石墨上電極反應式______________________。

2如上圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則甲裝置是____________填“原電池或電解池”,乙裝置中石墨2 極,乙裝置中與鐵線相連的石墨1電極上發(fā)生的反應式為 。

3在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時間后,若某一電極質量增重 1.28 g,則另一電極生成______________mL標況下氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B,B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍同溫同壓。關于B分子組成的推測一定正確的是

A.有1個氧原子 B.有2個氧原子 C.有1A原子 D.有2A原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:EP—P = a kJ·mol-1、EP—O = b kJ·mol-1、EP=O = c kJ·mol-1、EO=O = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是

A.6a-12b-4c+5dkJ·mol-1

B.6a+12b+4c-5dkJ·mol-1

C.4a6b+4c-5dkJ·mol-1

D.4a-6b-4c+5dkJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在不同狀態(tài)下固態(tài)或氣態(tài)與氫氣反應的熱化學方程式如下所示:

H2g+I2?2HIgΔH=+9.48kJ·mol-1

H2g+I2?2HIgΔH=-26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.的反應物總能量比的反應物總能量

C.的產物比反應的產物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol固態(tài)碘升華吸熱17kJ

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