【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)． 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 ．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 ．
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2 ， 另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗，裝置的合理連接順序是
（5）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為 ．

【答案】
（1）a
（2）混合氣體顏色變淺
（3）缺少尾氣吸收裝置
（4）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）2NO2+Na2O2═2NaNO3
【解析】解：A中加熱氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，E中濃硝酸和Cu反應生成二氧化氮，用無水氯化鈣干燥二氧化氮，二氧化氮和氨氣在C中發(fā)生氧化還原反應，（1）a．加熱NH4HCO3時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨氣，故選；b．加熱NH4Cl時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但溫度低時，氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，所以得不到氨氣，故不選；c．濃氨水是液體，試管中的藥品是固體，所以不符合要求，故不選；故選a；（2）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，所以答案是：混合氣體顏色變淺；（3）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進行尾氣處理才能排入空氣，所以答案是：缺少尾氣吸收裝置；（4）驗證NO2能被Na2O2氧化，首先要用E裝置制取二氧化氮，因為制取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然后較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要進行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，所以答案是：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；（5）B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮中氮元素失電子化合價升高而作還原劑，所以氮元素只能轉(zhuǎn)化為+5價，且生成物是純凈物，所以是硝酸鈉，反應方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3 ， 所以答案是：2NO2+Na2O2═2NaNO3 ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知：

請回答：
（1）寫出化合物的結構簡式：C；G ．
（2）下列說法不正確的是 ．
A.化合物A能發(fā)生取代反應
B.D→E反應類型是消去反應
C.化合物F能發(fā)生酯化反應
D.苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
（3）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體： ．
①紅光光譜標明分子中含有﹣C﹣O﹣結構；
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）寫出C→D的化學方程式： ．
（5）設計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是 ．
（2）固體Y中主要含有 ． （填寫化學式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應方程式 ．
（4）操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ， 冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標準溶液滴定，共消耗標準濃36.00mL．滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B.配制溶液時，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C.滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低．

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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（ ）
A.電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
B.正極反應式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時OH﹣向負極遷移

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【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是（ ）

A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

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【題目】（多選）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖．下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A.分子式為C3H2O3
B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1
C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵
D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，該有機物可能是（ ）
A.乙烯
B.乙醇
C.甲酸甲酯
D.乙酸

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【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是

A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A，B，C三種烴，A是B分子中的所有氫原子被C的一價取代基（即烴分子失去一個氫原子后剩余的部分）取代的產(chǎn)物．
已知：①A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一種．
②一定量的B完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過盛有CaCl2和堿石灰的干燥管，測得質(zhì)量增重分別為3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．
③C為飽和鏈烴，通常情況下為氣態(tài)，其同分異構體不超過2種，二溴代物有3種．
回答下列問題：
（1）B的最簡式是 ， 寫出B的一種鏈狀同分異構體的結構簡式（要求含有兩種官能團）．
（2）C的分子式為 ， 與C具有相同碳原子數(shù)且主鏈碳原子數(shù)也相同的單烯烴的名稱是 ．
（3）A的結構簡式 ．

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