Question

【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得固體質量為ag。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；

(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況，全是Fe2O3或者全是Cu2O。Cu2O和硫酸反應生成的Cu會與Fe3+反應，Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+。若全為Fe2O3時，剩余的固體物質為a=0g，但是當剩余固體質量為0g時，也有可能是Fe2O3和Cu2O兩種物質的混合物；所以該紅色固體只能為Cu2O。

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

，所以a＝m

（2）設Fe2O3為 x mol， Cu2O為ymol，則160x＋144y＝m，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O得到的銅為ymol。

Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+

x mol 2x mol

剩余的銅的質量為（y－x）×64＝a＝m，方程式聯(lián)立，解出x＝。