原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是          。

（2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫(xiě)成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是         。現(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)

                                     (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?臨沂模擬）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，在得到的溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）寫(xiě)出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式
KCl
KCl
．
（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）
．
（5）在1molD的最高價(jià)氧化物形成的晶體中，含有共價(jià)鍵
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是
極性鍵
極性鍵
和
非極性鍵
非極性鍵
．
（2）C與D形成的化合物的電子式為
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）寫(xiě)出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?開(kāi)封一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍，A和C、B和E分別位于同一主族，且B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
H
H
、E
S
S
．
（2）C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是
S 2-＞Na+＞Al 3+
S 2-＞Na+＞Al 3+
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．
（3）由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式是
．
（4）C、D元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時(shí)間后，
陰
陰
極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，可用
濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
檢驗(yàn)該電極所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無(wú)機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）在t℃時(shí)，將a g NH3完全溶于X的常見(jiàn)氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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