下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO


解析　B項(xiàng)，銅作電極，則陽極上銅電極溶解，陰極上銅離子放電析出銅，故不正確；C項(xiàng)，離子方程式未配平，正確的離子方程式應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；D項(xiàng)，通入過量的CO2氣體應(yīng)該生成HCO，正確的離子方程式應(yīng)為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是(　　)

A．圖1是電解池，圖2是原電池

B．兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學(xué)式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

[已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]

(金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖)

請回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在____左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)、冷卻，密封包裝。70 ℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要成分是________________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，我們還需要知道的是_____________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　)

A．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－

B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋

C．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO

D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說明乙醇具有堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


例海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

 （1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①　，③　　；寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是　　　　。

A.甲苯、酒精　　　　　　            B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                        D.汽油、甘油

（3）從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是________。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①_______， ②　　　　　，③　　　。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶體碘在　　　　里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是

A．石油的煉制過程不都是化學(xué)變化

B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料

C．石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物

D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染

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