Question

實(shí)驗(yàn)題
（1）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na₂CO₃還沒(méi)有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
		初始讀數(shù)	末尾讀數(shù)
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

 
試回答：
①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____    _％。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似。過(guò)氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測(cè)試樣。
②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?u>       。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

Answer 1

（1）不斷振蕩錐形瓶（2分）；溶液的顏色剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)（2分）；84（2分）；BD（2分）
（2）酸式（1分）；高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠（2分）；mol/L（2分）

試題分析：（1）①滴定時(shí)要保證酸堿充分混合反應(yīng)，因此滴定時(shí)右手的正確操作是不斷振蕩錐形瓶。
②由于鹽酸不能使酚酞顯色，而氫氧化鈉溶液可以使酚酞顯紅色，因此判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的顏色剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積分別是21.52ml－0.50ml＝21.02ml、21.98ml－1.00ml＝20.98ml、24.80ml－0.20ml＝24.60ml。顯然第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸的體積誤差太大，應(yīng)該舍去，實(shí)驗(yàn)實(shí)際消耗鹽酸體積的平均值是＝21.00ml。所以根據(jù)NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O可知，10ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.20mol/L×0.0210L＝0.0042mol。因此5.0g樣品中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝×0.0042mol＝0.105mol，其質(zhì)量＝0.105mol×40g/mol＝4.2g，所以氫氧化鈉的純度＝×100%＝84%。
③根據(jù)可知，由于C標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小，據(jù)此可以判斷。A、錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗屬于正確的操作，氫氧化鈉的含量不變；B、酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于鹽酸的濃度被稀釋，則消耗鹽酸的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高；C、滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出，則消耗鹽酸的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低；D、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)，則讀數(shù)值偏大，因此需要鹽酸的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選BD。
（2）①過(guò)氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取。
②高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取。
③消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝0.001cVmol，則根據(jù)2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑可知，過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量＝0.001cVmol×＝0.0025mol，所以過(guò)氧化氫的濃度＝0.0025mol÷0.025L＝0.1cVmol/L。