【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知 A 的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物,B 的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用,C+和 D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,E 的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是__________________ (填離子符號(hào))
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):
①若丙具有漂白性,則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,物質(zhì)丙為B 的一種單質(zhì),則甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______________,D 的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
【答案】第三周期第VIIA 族 S2- C12 +H2O =H+ +C1- +HC1O 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵 2Al+2OH- +2H2O=2A1O2- +3H2 ↑ 3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知 A 的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物,則A為氮(N);B 的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用,則B為氧(O);C+和 D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C為鈉(Na),D為鋁(Al);E 為第三周期元素,其主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,則E為硫(S),F為氯(Cl)。
(1)F 為氯(Cl),在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA 族。答案為:第三周期第VIIA 族;
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是電子層數(shù)多、核電荷數(shù)小的非金屬離子,因?yàn)殡x子半徑S2->Cl-,所以應(yīng)為S2-。答案為:S2-;
(3)①若丙具有漂白性,則應(yīng)為HClO,甲為Cl2,Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為C12 +H2O =H+ +C1- +HC1O。答案為:C12 +H2O =H+ +C1- +HC1O;
②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則其為NaOH,物質(zhì)丙為B 的一種單質(zhì),則應(yīng)為O2,甲為Na2O2,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵;D 的單質(zhì)為Al,與乙(NaOH)的水溶液反應(yīng),生成NaAlO2和H2,離子方程式為2Al+2OH- +2H2O=2A1O2- +3H2 ↑。答案為:離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵;2Al+2OH- +2H2O=2A1O2- +3H2 ↑;
(4)A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,它的稀溶液與金屬銅反應(yīng),生成Cu(NO3)2、NO和H2O,離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O。答案為:3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)1mol硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)放出115kJ熱量,寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(2)0.5molC2H5OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出683.4kJ熱量,寫(xiě)出表示C2H5OH燃燒熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(3)24g碳與適量H2O(g)反應(yīng)吸收262.6kJ熱量__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為_____,總反應(yīng)的離子方程式為_________________,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。
①溶液中Na+向A極移動(dòng) ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán) ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口 (填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1
ClO+O===Cl+O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:
下列敘述中,正確的是
A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. ΔH=E3-E2>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。
正極:_____________________;負(fù)極:____________________。
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用_______________。
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
(3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_____________極。
(4)除了以上金屬防護(hù)的方法外,請(qǐng)?jiān)倮e兩種辦法:___________;___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是
A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C.吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸
D.用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)B電極反應(yīng)式為: I2 + 2e- = 2I-
B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度減小
C.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜
D.充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖:下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞,過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰,作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問(wèn)題:
(1)(填寫(xiě)元素符號(hào))① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過(guò)程為__________。
(3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是: ______﹥_________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化學(xué)式)。
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。
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