【題目】(1)①寫(xiě)出二氧化碳的電子式：________________；

②寫(xiě)出赤鐵礦石主要成份的化學(xué)式：___________________。

③寫(xiě)出氨分子的結(jié)構(gòu)式：__________________。

(2)寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)寫(xiě)出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

【答案】 Fe2O3 2Mg + CO2 2MgO + C Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

【解析】

（1）電子式根據(jù)原子之間形成的共用電子對(duì)分析；

（2）赤鐵礦為氧化鐵。

（3）氨氣分子含有三個(gè)氮?dú)滏I，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式；

（4）根據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳書(shū)寫(xiě)方程式；

（5）根據(jù)銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵書(shū)寫(xiě)離子方程式。

(1).二氧化碳的電子式為 ；

(2)赤鐵礦為氧化鐵，化學(xué)式為 Fe2O3 ；

(3)氨氣分子中含有三個(gè)氮?dú)滏I，故結(jié)構(gòu)式為 ；

(4)鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，方程式為：2Mg + CO2 2MgO + C；

(5)銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

C.向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5A+4B 4C

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時(shí)A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同

D.通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________

A. 2v(NH3)＝v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達(dá)式為________；平衡常數(shù)為________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_______

⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時(shí)的________(填“大”或“小”)。

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