過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過氧化氫．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備過碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度B、過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C、過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處D、過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體
分析：由題給信息可知過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，則應(yīng)具有堿性、強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過氧化氫，則應(yīng)密封保存，結(jié)合碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)解答該題．
解答：解：A．在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過氧化氫，則制備過碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度，不能使反應(yīng)溫度過高，故A正確；
B．碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，其中碳酸鈉水解呈堿性，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于漂洗劑和消毒殺菌劑，故B正確；
C．過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處，可防止溫度過高而分解，故C正確；
D．過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，過氧化氫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，則生成兩種氣體，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了碳酸鹽及過氧化氫的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握過氧化氫和碳酸鈉的性質(zhì)，然后利用它們的性質(zhì)來正確的解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點(diǎn)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的
BD
BD
（選填序號(hào)）．
A．氫氧化鋇溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化鉀溶液    D．硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果
除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果
．裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？
必要
必要
（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是
因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果．
因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反應(yīng)    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時(shí)   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中支管的作用是
平衡壓強(qiáng)
平衡壓強(qiáng)
．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力攪拌
磁力攪拌
和
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.2550
0.2550
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品．

完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是
使液體順利流下
使液體順利流下
．
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是
控制反應(yīng)溫度
控制反應(yīng)溫度
．
（3）不會(huì)使過碳酸鈉失效的物質(zhì)是
C
C
（選填編號(hào)）．
a．Na2S    b．CH3COOH   c．NaHCO3
過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）完成實(shí)驗(yàn)步驟：溶解→沉淀反應(yīng)→
過濾
過濾
→
洗滌
洗滌
→
干燥
干燥
→
稱量
稱量
．
（5）寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（6）需要直接測(cè)定的物理量有：
樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g
樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g
（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
314(m1-
106m2
197
)
102m1
314(m1-
106m2
197
)
102m1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動(dòng)顆粒，其制備流程如下圖所示．圖中BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．過碳酸鈉簡(jiǎn)易制備工藝路線
精英家教網(wǎng)
（1）制備過程中加入BC-1的目的是
 
．
（2）結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是
 
．
（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．飽和NaCl溶液  B．水  C．異丙醇   D．碳酸鈉飽和溶液
（4）寫出制備過碳酸鈉的方程式：
 
．
（5）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：
T/°C 活性氧百分含量 產(chǎn)率
5～10 13.94 85.49
10～15 14.02 85.78
15～20 15.05 88.38
20～25 14.46 83.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是
 
．

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