Question

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-的數(shù)目為 N_A
• B． 0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A
• D． 一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．依據(jù)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，計(jì)算；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都是由0價(jià)升高為+1價(jià)．

解答 解：A．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{0.8}{3}$mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都是由0價(jià)升高為+1價(jià)，所以下2.3gNa物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一定為0.1N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．