20．A、B、C、D四種溶液，它們的陽(yáng)離子分別是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8種離子均不重復(fù)出現(xiàn)），現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①A的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
②B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加．
③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．
④C中加入稀H2SO4時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為：A．K2CO3；C．BaCl2；
（2）鑒別B中陽(yáng)離子所用的試劑是KSCN，反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變紅．

分析 ①焰色反應(yīng)為紫色說(shuō)明A中含有鉀離子；
②8種離子中能夠與鐵粉反應(yīng)的離子為鐵離子；
③與硝酸銀生成沉淀的離子為OH-、CO32-、Cl-，能夠產(chǎn)生氣體為碳酸根離子；
④題中離子能夠與硫酸根產(chǎn)生沉淀的離子為鋇離子，以此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，A為K2CO3，C為BaCl2，
故答案為：K2CO3；BaCl2；
（2）B中陽(yáng)離子為鐵離子，向溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，
故答案為：KSCN；溶液變紅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，注意明確常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象，試題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
①請(qǐng)用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②NaNO3是氧化劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物．
③若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物
B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
C．是天然氣的主要成分
D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G 為金屬；E為氣體；B為無(wú)色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．

（1）H的名稱(chēng)為：氧化鋁；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）反應(yīng)③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾．
（5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會(huì)生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進(jìn)一步被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將一小塊鈉投入FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是①②③④⑦（填序號(hào)）
①鈉浮于液面上；     
②熔化成小球；        
③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；
④有紅褐色沉淀產(chǎn)生； 
⑤析出大量黑色的鐵；  
⑥小球在溶液中沉��；
⑦小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于分子之間
B．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部
C．化學(xué)鍵是一種作用力
D．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？
一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C．Cl-可能存在
D．必須通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中是否存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣．
（1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化學(xué)式）．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一．利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和
H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇．
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
CO 與 H2生成 CH3OH 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
（3）空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見(jiàn)含氧酸鹽．反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
（5）用高能電子束激活煙氣（主要成分是SO2、NO2、H2O等），會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒．煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥．

該化肥中含有的離子是NH4+、SO42-、NO3-（填離子符號(hào)）．

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