下列各組中兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比）化學反應并不改變的是（　�。�
A、Na2O2和H2O
B、Na和O2
C、NaOH和CO2
D、NaOH和AlCl3
考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．Na2O2和H2O只生成NaOH和O2；
B．鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
C．少量氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，過量氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉；
D．氯化鋁和少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A．Na2O2和H2O只生成NaOH和O2，與條件無關，故A選；
B．Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，故B不選；
C．NaOH和CO2少量反應生成Na2CO3，過量CO2反應生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故C不選；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過量氫氧化鈉和氯化鋁反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故D不選；
故選A．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意常見元素化合物知識，注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有氫氣生成
B、電解初期，主反應為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
 CuSO4+H2↑
C、電解過程中，銅電極不斷變細
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種固體物質的焰色反應為黃色，分別跟水發(fā)生反應均得物質D的溶液，A跟水反應還有O2生成，B跟水反應還有H2生成，C跟水反應是化合反應
（1）A為
 
B為
 
C 為
 

（2）由B生成A的化學方程式
 

（3）由A變?yōu)镈的化學方程式
 

（4）由B變?yōu)镈的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袛⑹稣_的是（　�。�
A、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
B、充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、放電時，H+從左槽遷移進右槽
D、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

N0為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
B、1.0 L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在常溫常壓時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、標準狀況下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子數(shù)目是NA
D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣的摩爾質量是32g
B、1mol二氧化碳的質量為44g?mol-1
C、O2的摩爾質量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對分子質量
D、不同物質的摩爾質量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁在反應中容易失去電子，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結構圖是
 
．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為并標出電子轉移的數(shù)目：
 
．
（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）在同溫同壓下，等質量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為：
 
．
（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材．向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現(xiàn)象．將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁表面有紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=
 
．當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值為
 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I-濃度對反應速率的影響
 
（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響．

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