Question

13．在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

Answer 1

分析 100mL 3mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.3mol×78g/mol=23.4g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：100mL 3mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.3mol×78g/mol=23.4g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
n（Al（OH）₃）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.3mol}{1mol/L}$=0.3L=300mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
溶解的氫氧化鋁為0.3mol-0.1mol=0.2mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.2mol  0.2mol
則消耗的堿的物質的量為0.9mol+0.2mol=1.1mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{1.1mol}{1mol/L}$=1.1L=1100mL；
故答案為：300；1100．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算．