實驗室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,操作步驟有:①在天平上稱取27.8 g綠礬,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,至液面距刻度1 cm—2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號):____________________________________________。

(2)本實驗用到的基本儀器有:__________________________________________________。

(3)若俯視刻度,對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

(4)若沒有進行④的操作,其影響是________________________________________________。

(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應如何處理:加蒸餾水時不慎超過了刻度,應________________,向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面,應____________________。

(1)①②④③⑤  (2)天平(及砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶  (3)偏高  (4)偏低  (5)棄掉,重新配制  棄掉,重新配制


解析:

(1)配制一定濃度溶液的實驗步驟為:

計算(計算所需溶質的多少)、稱量(稱量或量取所需要的溶質)、溶解(溶解溶質或稀釋溶液)、回溫(使溶液恢復到室溫)、轉移(將溶液轉移到容量瓶)、洗滌(洗滌容量瓶2~3次)、振蕩(振蕩容量瓶使溶液混合均勻)、定容(先加水至接近刻度線1~2 cm,再滴加水)、搖勻(反復搖動容量瓶)、裝瓶(裝瓶保存)。

正確的順序序號為①②④③⑤

(2)稱量需要天平(及砝碼)、藥匙,溶解需要燒杯、玻璃棒,轉移定容需要玻璃棒、膠頭滴管,配制溶液需要容量瓶。

(3)下面是俯視與平視的區(qū)別:

弧線為液面,實線為刻度線,虛線是視線

    不論平視、俯視還是仰視,都是視線與液面弧線相切。顯然俯視比平視加水少,所配溶液的濃度偏高。

    (4)若不進行④操作,溶質就不能全部轉移到容量瓶,容量瓶內溶質少,所配溶液的濃度偏低。

    (5)這兩種操作,都是無法補救的錯誤操作,也是嚴禁出現(xiàn)的操作,萬一出現(xiàn)了,只能將所配溶液棄掉,重新配制。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標號)。

(2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                       。

步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

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科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(四) 題型:實驗題

(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
(2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。
步驟三:                                                       。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(四) 題型:實驗題

(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____         (填字母標號)。

(2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實驗              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ,最后又變慢的原因是          。④請寫出步驟三的操作內容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(9分)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:   C2O42+MnO4+H→CO2↑+Mn2++H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計算,得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:

(1)配平反應方程式:   C2O42   MnO4   H   CO2↑+   Mn2+   H2O

(2)該滴定實驗              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

(3)步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

 

(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ,最后又變慢的原因是           。

(5)請寫出步驟三的操作內容                                            

(6)若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為           mol?L-1。

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