在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．0～t2時(shí)，v（正）>v（逆）

B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0．2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4．48 L

B．0．1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0．2NA

C．4℃時(shí)，22．4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個(gè)

D．使23g鈉變?yōu)?Na+，需失去0．1NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol

③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）C的燃燒熱為

（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為

（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

（4）寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式 （4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）

變化曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫(xiě)出一條即可）

（4）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為

（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ；②趁熱過(guò)濾；③ ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。

（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3．50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10．00 mL于錐形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說(shuō)法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V < 0．5 L

C．當(dāng)溫度為T(mén)1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0．4 mol，則T1 < T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．25 B．20 C．16 D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南洛陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽(yáng)能 B．核能 C．氫能 D．電力

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