常溫下，下列說法正確的是

A．C(石墨，s) = C(金剛石，s)；?H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能夠大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

A

【解析】

試題分析：A．物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱，由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸收能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液。在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3- 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能夠大量共存，錯誤；C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，前者是鹽水解產(chǎn)生的Al(OH)3的吸附作用，使水凈化，后者是由于氧化作用而有殺菌消毒作用，故兩者的作用原理不相同，錯誤；D．=0.1mol/L的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-不會發(fā)生任何反應(yīng)，所以能大量共存，錯誤。

考點(diǎn)：考查離子的共存、物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的能量的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是

A．硬水渾濁、軟水澄清

B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少

C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水

D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示氨水的電離程度，它們均可通過各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)進(jìn)行換算。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號

V氨水 (mL)

V水(mL)

c (NH3·H2O) （mol·L-1）

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

1.34×10-3

2

25.00

25.00

9.48×10-4

3

5.00

45.00

4.24×10-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：

（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb 。

（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1

的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如圖。

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A(yù)或B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1＝ 。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因為分子中均含有官能團(tuán)“—OH ”

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I：制取NaClO2晶體

己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）裝置③的作用是 裝置①的作用是

（2）裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為 ；產(chǎn)生ClO2的還原劑是裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案，并進(jìn)行實驗：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”），原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置來進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：① ；② 。

（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁� 。

（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不正確， 其理由是 。

（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL加入兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液和20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色明顯較快。小組同學(xué)分別比較了兩種溶液中各微粒濃度與褪色快慢的關(guān)系，得出的結(jié)論是 ，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．將鋅粒投入CuSO4溶液

C．CO2通過Na2O2粉末 D．將銅片投入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：

32．第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式________；充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁熱過濾，原因是______________________；

34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

35．第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

36．步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是 。

37．下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。

a．NH3·H2O

b．Zn(OH)2

c．NaOH

d．ZnSO4

e．ZnCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為

A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

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同步練習(xí)冊答案