10．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．H2OC．K2O2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中H-O原子之間只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鉀中鉀離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯(cuò)誤的（　　）
A．氣體擴(kuò)散速率與擴(kuò)散面積成正比
B．氣體擴(kuò)散速率與氣體溶解度和分子量成正比
C．氣體擴(kuò)散速率與分壓差成正比
D．氣體擴(kuò)散速率與溫度成正比
E．氣體擴(kuò)散速率與擴(kuò)散距離成反比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A～D是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為：
（2）常溫下含碳量最高的是C；
（3）C物質(zhì)能和溴水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)
（4）A的同系物中相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式為C4H10
（5）將59gB和C的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14g，則混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下了物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號(hào)）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是A、B、C、D．（填序號(hào)）．
A．含硫礦石的冶煉          B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放       D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下
測試時(shí)間段01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）因在空氣中亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成酸性更強(qiáng)的硫酸，所以pH變小，2H2SO3+O2═2H2SO4
（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
序號(hào)二氧化硫的性質(zhì)主要操作和現(xiàn)象化學(xué)方程式
①將二氧化硫通入裝有品紅溶液的
試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②將二氧化硫與硫化氫氣體混合，出現(xiàn)
黃色固體．		SO2+2H2S=3S+2H2O
③將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，一種工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．
（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）；
（3）排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、NaCl；
（4）從理論上分析，在生產(chǎn)過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，該方法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（5）若生產(chǎn)時(shí)，每通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．

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