Question

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正確說法是（　�。�

• A． 1L溶液中K⁺離子濃度是0.2mol/L
• B． 500mL溶液中含有0.1N_A個K⁺離子
• C． 500mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3N_A
• D． 2L溶液中SO₄^2-離子濃度是0.4mol/L

Answer 1

分析 A、離子濃度與所取溶液的體積無關；
B、求出硫酸鉀的物質的量，然后根據1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子來分析；
C、求出硫酸鉀的物質的量，然后根據1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子和1mol硫酸根來分析；
D、離子濃度與所取溶液的體積無關．

解答 解：A、根據硫酸鉀的化學式可知，鉀離子的濃度是硫酸鉀濃度的2倍．故K⁺離子濃度是0.4mol/L，與所取溶液的體積無關，故A錯誤；
B、溶液中硫酸鉀的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，故0.1mol硫酸鉀中含0.2mol鉀離子即0.2N_A個，故B錯誤；
C、溶液中硫酸鉀的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子和1mol硫酸根，故0.1mol硫酸鉀中含0.2mol鉀離子和0.1mol硫酸根共0.3mol離子即0.3N_A個，故C正確；
D、根據硫酸鉀的化學式可知，硫酸根離子的濃度與硫酸鉀濃度相等，故硫酸根的濃度為0.2mol/L，濃度與所取溶液的體積無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．