Question

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

• A、陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺+2e^-═Ni
• B、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
• C、電解后，溶液中存在的離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺
• D、電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部形成陽極泥

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A．陽極失去電子發(fā)生氧化反應；
B．陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒計算分析；
C．精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni²⁺；
D．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥．

解答： 解：A．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e^-=Ni²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯誤；
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C錯誤；
D．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，注意結合陽離子氧化性強弱分析解答，知道陽極泥成分，難度不大．