Question

（2011?內(nèi)江三模）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．使用過(guò)量的HCl或降低溫度都可以提高Si的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)Si為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為QkJ

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolH₂的同時(shí)，生成xmolHCl，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，則v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：濃度和溫度知識(shí)來(lái)回答；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義：當(dāng)方程式中的反應(yīng)物按照系數(shù)完全消耗時(shí)所放出的熱量即為反應(yīng)的焓變；
C、根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等來(lái)確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
D、增大壓強(qiáng)，對(duì)于氣相反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正逆反應(yīng)速率均會(huì)加快，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行．

解答：解：A、使用過(guò)量的HCl或降低溫度都可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而提高Si的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B、反應(yīng)開始時(shí)Si為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，Si的消耗量不足1mol，所以放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolH₂的同時(shí)，生成xmolHCl，則正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，如果是單位時(shí)間內(nèi)生成xmolH₂的同時(shí)生成2xmolHCl，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，則v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．