8．某元素R原子的核電荷數(shù)在1～18之間，已知R2-的核外有x個電子，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及與鈉化合時的化學(xué)式分別是（　�。�
A．x-2，NaRB．2x，NaRC．x-2，Na2RD．x+2，Na2R

分析 根據(jù)元素R的離子R2-可知該元素的原子在化學(xué)變化中得2個電子，呈-2價，再由鈉元素呈+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可寫出元素R與鈉元素形成化合物的化學(xué)式；由R2-離子核外電子數(shù)x與R原子核外電子數(shù)關(guān)系及原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，可求出R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

解答 解：由R元素的離子符號R2-可知，該元素的原子得2個電子后形成R2-離子；根據(jù)R2-的核外有x個電子，可判斷R元素原子核外電子數(shù)為x-2，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=x-2；
由R元素的離子符號R2-可知，該元素在化學(xué)變化中呈-2價，而鈉呈+1價，因此兩元素形成化合物的化學(xué)式可表示為Na2R，
故選C．

點評 解答此題時需要具有的基礎(chǔ)知識：原子得電子形成帶負電的陰離子，原子失電子形成帶正電的陽離子，帶電數(shù)與得失電子數(shù)相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如表，
化 學(xué) 鍵H-HI-IH-I
斷開或形成1mol化學(xué)鍵時的能量變化（kJ/mol）436151299
根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．在4ml 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．實驗時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標有使用溫度，“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是（　�。�
A．用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
C．除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
D．將NaOH溶液逐滴加入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H218O和D216O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：．請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）B的相對分子質(zhì)量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①； ④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．已知Co2+比Co3+穩(wěn)定．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
B．調(diào)整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去
C．Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
D．Li與Mg在周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性，因此單質(zhì)Li可用電解法回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用化學(xué)可以解決環(huán)境問題，讓水更清，天更藍，空氣更清新．
（1）去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用沉淀 法．
（2）用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生白色污染．
（3）煤炭中加入碳酸鈣再進行燃燒，可生成CaSO4，從而減少了SO2的排放．此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為．減少煤炭等化石燃料的使用，可防止溫室 效應(yīng)的進一步加劇．

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