Question

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是____．

A、自燃物品 B、氧化劑 C、劇毒品 D、腐蝕品

（2）還缺少的儀器有______，使用之前首先必須進行_____．

（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____ mL．

（4）稀釋時，一定要將_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不斷攪拌．

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___

D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線___．

Answer 1

【答案】 D 100mL容量瓶 查漏 5.4 濃硫酸 水 偏小 無影響 偏小 偏小

【解析】試題分析：（1）濃硫酸具有強腐蝕性；（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器；容量瓶等帶活塞的儀器使用前必須查漏；
（3）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= ，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋來分析；
（5）根據(jù)c= ，并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

解析：（1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故選D；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏。

（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL；
（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小；
B．因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，所以若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏�。�
D定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，溶液體積偏大導(dǎo)致濃度偏小。