20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　　）
①H2SO4溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）2溶液．
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

分析 酸性越強，pH越小，且pH＜7，堿性越強，pH越大，且pH＞7，不水解的鹽，常溫下呈中性，pH=7，據(jù)此解答即可．

解答 解：①H2SO4溶液和②鹽酸均為強酸溶液，pH＜7，且硫酸為二元酸，故硫酸酸性大于鹽酸，即pH值，硫酸＜鹽酸；④NaOH溶液和⑤Ba（OH）2溶液均為強堿溶液，pH＞7，且氫氧化鋇為二元強堿，故pH值，氫氧化鋇＞氫氧化鈉，③NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH由大到小的順序是：⑤＞④＞③＞②＞①，
故選A．

點評 本題主要考查pH的有關(guān)計算，熟悉Kw及氫離子的濃度的換算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，該混合氣的體積是（　�。�
A．2.24 LB．3.36 LC．4.48 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO2）反應(yīng)來制取金屬錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）由金紅石（TiO2）制取金屬Ti的步驟為TiO2$→_{高溫}^{Cl_{2}，C}$TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO2制取TiCl4時還生成了一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO（或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；TiCl4→Ti的反應(yīng)在氬氣中而不是在空氣中進行的原因是防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構(gòu)成，對鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實驗檢測：
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
②待兩份樣品都充分反應(yīng)之后，稱得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g，收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為0.004mol，Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KCl、NH3等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）轉(zhuǎn)化Ⅱ之所以能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖表示．在下列因素中
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積    ③溶液的濃度  ④氫氣的壓強   ⑤Cl-的濃度
（1）影響反應(yīng)速率的因素①②③；  
（2）解釋圖中AB段形成的原因鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度加快；
（3）解釋圖中t1時刻后速率變小的原因反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速度減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某密閉容器中充入的NO和O2的物質(zhì)的量分別是a和b，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量為a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，測得溶液中Cl-離子與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10，則a為（　�。�
A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解水生成氫氣和氧氣這一事實說明（　�。�
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
C．水是由2個氫元素和1個氧元素組成的
D．水是由氫元素和氧元素組成的

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