15．工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3OCH3）．其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個連續(xù)反應：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
當達到平衡時實驗數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是（　�。�
      溫度（℃）
平衡態(tài)		260270280290300310320
CO轉化率（%）92878280726562
CH3OCH3產(chǎn)率（%）33457779625852
A．反應①、②均為吸熱反應
B．290℃時反應②平衡常數(shù)值達到最大
C．平衡時，反應①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大壓強能增大CH3OCH3產(chǎn)率

分析 A．CO的轉化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度反應①平衡逆向移動，甲醚的產(chǎn)率開始隨溫度升高而增大，說明升高溫度反應②向正反應移動；
B．反應②為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，溫度越高平衡常數(shù)越大；
C．比較反應速率大小應處于同一反應體系；
D．增大壓強，不影響反應②的平衡移動，但反應①向正反應移動，甲醇濃度增大，使反應②正向移動．

解答 解：A．從圖表數(shù)據(jù)可知：CO的轉化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度反應①平衡逆向移動，正反應為放熱反應，甲醚的產(chǎn)率開始隨溫度升高而增大，說明升高溫度反應②向正反應移動，正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．反應②為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，溫度越高平衡常數(shù)越大，所以290℃時反應②平衡常數(shù)值不是最大，溫度高時甲醚產(chǎn)率減小，是因為反應①逆向移動，甲醇濃度減小所致，①起主導作用，故B錯誤；
C．甲醇處于2個不同的反應體系，不能確定反應速率問題，故C錯誤；
D．增大壓強，雖然不影響反應②的平衡移動，反應①為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，甲醇的濃度增大，使反應②正向移動，增大CH3OCH3產(chǎn)率，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，注意容器內(nèi)2個關聯(lián)的平衡體系相互影響，側重考查學生分析能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是（　　）
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖

（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進更多的NaHCO3析出．
（2）生成沉淀A的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質的名稱為二氧化碳和氨氣．
某化工廠對流程甲進行了如下圖所示的改進．

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質的化學式為CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是提高氯化鈉的利用率、同時得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染．
（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為95.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．   
（2）A的轉化率為80%．
（3）以C表示的反應速率為0.6 mol/（L•min）．
（4）平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數(shù)比為21：25．
（5）在達到平衡的過程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃�、減小、不變或無法判斷）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應的離子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此時溶液中相當于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進入煅燒爐的物質是NaHCO3．寫出煅燒的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）某實驗小組在實驗室模擬主要反應過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達到飽和，向其中通入CO2．
實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是過大，未反應的CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導致NaHCO3產(chǎn)率下降過小，生成的NH4HCO3不足，導致NaHCO3產(chǎn)率下降．
對此實驗小組作了改進．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時再加入氨水，重復此操作．此改進的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時酚酞變色指示加入氨水的時機，可以充分利用CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結合質子的能力比SO32-強
B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷與氧氣反應B．碳酸鈣分解反應C．KOH與稀硫酸反應D．鐵絲與氯氣反應

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