Question

（2009?海南）下列說法中錯誤的是：（　�。�

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

Answer 1

分析：A、對于ABn型共價分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價，沒有孤對電子時，為非極性分子，若中心原子未達(dá)到最高正價，有孤對電子對，為極性分子．
B、配位鍵形成條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子．
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性越大，表示該元素的非金屬性越強(qiáng)．
D、原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數(shù)原子晶體為絕緣體．

解答：解：A、SO₂中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO₃中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO₃是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；
B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH₄⁺，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu²⁺與NH₃通過配位鍵形成
[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正確；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；
D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評：綜合性較大，涉及分子極性、配位鍵、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．