2-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))（   ）

A.3種             B.4種             C.5種             D.6種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL 某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列中的 

A. 氨氣     B. 氮氣     C. 二氧化碳     D. 氫氣

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（    ）

A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O

C.常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

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在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

            

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

⑴用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

        ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________          

 ⑵用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2 (g)＋CO2 (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

         濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

    ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

      A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變        B．v正（N2）=2 v正（NO）

      C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

    ②在該溫度下時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              (保留兩位小數(shù))；

    ③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______。

⑶合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：

  Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是

                                。PbO2  可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                       ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；                  若電解液中不加入Cu(NO3)2這樣做的主要缺點是                                                        。

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下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-＋CO2＝HCO3-

B．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：

2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 ＝ Br2＋2Fe3+＋4C1－

C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

   Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O

D．向50 mL 1 mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：

 (未配平)

①硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

     P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是      。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox)，常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S，x＝________。寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式______________________________。

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有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）______________。
（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，

（3）C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________,（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（5）C的氧化物溶于NaOH中的離子方程式                                   。

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詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（　　）

　

A．

蛋白質(zhì)

B．

烴

C．

淀粉

D．

油脂

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