根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：
短周期元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R               B、單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<Q
C、M與T形成的化合物具有兩性           D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
C

試題分析：根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可知L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O，所以氫化物的沸點(diǎn)為H2O>H2S，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：Mg>Be，Al2O3具有兩性，Mg2+與S2-的核外電子數(shù)不相等。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于簡(jiǎn)單題，是學(xué)生需要熟練掌握的關(guān)于元素周期律的規(guī)律。要把這幾種未知元素推出來就可以分析判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學(xué)方程式表示為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（   ）
A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個(gè)電子層
C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子M層上共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號(hào)）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為 對(duì)。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表　　　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　　　（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)2的敘述不正確的是（    ）
A．可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一種有毒氣體D．可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>                 （用元素符號(hào)作答）。
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為        。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）填寫下列表格
微粒符號(hào)
核電荷數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)
 
11
12
11
 
 
 
16
18
32

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A－H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。

試回答下列問題：
（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　（填編號(hào)）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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