一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應下列說法正確的是
A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉(zhuǎn)移3 mole－
D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵
C

試題分析：該反應中氮的化合價降低，被還原，是氧化劑。A中CH3OH被氧化，應表現(xiàn)還化性，錯誤。 B．此條件下還原性強弱為：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，正確表述為CH3OH>N2，錯誤。 D．該反應過程中斷裂的化學鍵只有極性鍵沒有非極性鍵，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應。下列說法正確的是
A．當x ≤時，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B．當x ≥ n時，反應的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C．當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關系為x＞n
D．當x＝n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為           ，d處的實驗現(xiàn)象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：
試管
操作
現(xiàn)象
①
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
②
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作
應該觀察到的現(xiàn)象
 
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
 
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
 
你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�。
A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產(chǎn)生一種氣體
C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
D．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：
 
步驟3溶液中含有的離子
步驟5溶液中含有的離子
I
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
Ⅱ
有Fe3＋無Fe2＋
有SO42－
Ⅲ
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋
 
上述實驗結果一定能夠證明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（   ）
A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關NF3的敘述正確的是（    ）
A．NF3的氧化性比F2強
B．NF3的還原性比NH3強
C．NF3中的原子最外層均達8電子
D．該反應過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

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