【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

【答案】D
【解析】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4

轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.1mol

0.2mol

2H2O 2H2↑+O2↑

轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.1mol

0.2mol

所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．

故選：D．

根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)

A.化合價B.原子半徑

C.元素的失電子性和得電子性D.相對原子質(zhì)量

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【題目】用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型．

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【題目】下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　�。�

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是（ ）

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A.

Zn

Cu

CuCl2

B.

Cu

Zn

CuSO4

C.

Zn

Cu

ZnCl2

D.

Cu

Zn

ZnSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小（　�。�
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C.A﹣B的鍵能為bkJmol﹣1
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.乙醇在空氣中燃燒

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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