按如下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.電解過程中銅電極上有O2產(chǎn)生

B.整個(gè)電解過程中，溶液pH不斷減小

C.整個(gè)電解過程中，石墨電極上一直產(chǎn)生H2

D.電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D  電極反應(yīng)：陽極(Cu)：Cu-2e-Cu2+，陰極：2H++2e-H2↑，A錯(cuò)；電解初期，陽極溶液pH幾乎不變，陰極溶液pH不斷增大，B錯(cuò)；由于電解發(fā)生以后，溶液中存在Cu2+，而Cu2+放電能力比H+強(qiáng)，故C錯(cuò)；D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；
②連接好裝置，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
檢驗(yàn)裝置氣密性
檢驗(yàn)裝置氣密性
；
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）
否
否
，理由是
HCl不影響氯氣和粗銅的反應(yīng)的產(chǎn)物
HCl不影響氯氣和粗銅的反應(yīng)的產(chǎn)物
；
④虛線內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．
（2）步驟②的具體操作是
取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解
取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解
．
（3）步驟③中試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，可選用下列試劑中的
c
c
（填序號(hào)）．
a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
；得到固體2的操作名稱是
過濾
過濾
．
（4）步驟④的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍(lán)色                               黃色
取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色    
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省乳山市2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試題 題型：058

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按下圖所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：

A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入幾滴酚酞試液．回答下列問題：

工作一段時(shí)間后，

(1)

A極附近可觀察到的現(xiàn)象是________．檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是________．

甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是________；溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是________

(2)

甲槽溶液的Ph________；乙槽溶液的pH________(填“上升”、“下降”或“不變”)．當(dāng)A極上收集到22400mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，乙裝置的C極上可得到________g金屬單質(zhì)．

(3)

A、D兩極上析出的物質(zhì)可以制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出而在電極表面放電．a(chǎn)是電源的________極，電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

　　回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________

（2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：

　　 陽極____________________________　陰極________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若下圖的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸可表示下述哪些變化（假設(shè)電解過程中水分不蒸發(fā)）
[     ]
①c(Ag+)；②c(NO3-)；③a棒的質(zhì)量；④b棒的質(zhì)量；⑤溶液的pH。
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①②⑤

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