黃河是中華民族母親之河.然而,近年來,黃河污染加劇,已超出了黃河水環(huán)境的承載能力.不久前,黃河流域水資源保護局組織專家組,對黃河水污染的狀況及危害進行了量化分析,發(fā)現(xiàn)目前黃河干流近40%河段的水質為劣五類,基本喪失水體功能,黃河流域每年因污染造成的經(jīng)濟損失高達115億至156億元.黃河中下游幾乎所有支流都變成了“排污溝”.
(1)黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴重破壞,并在短期內(nèi)無法恢復,請簡述其主要原因.
(2)黃河上游附近的工廠向河中排入廢水,污染了河水.請列舉黃河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素.
(3)人類的不恰當活動,常造成嚴重的水質污染,從而破壞了水體環(huán)境.黃河中游某支流一水文站的對DO(溶解氧)進行了實測,發(fā)現(xiàn)當?shù)攸S金生產(chǎn)及造紙、食品加工等鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)的排污造成該河段枯水期富營養(yǎng)化嚴重,在凌晨5:00,河水的DO(溶解氧)含量的飽和度僅為68-72%,但在午后,DO出現(xiàn)過飽和,如在18:00,DO飽和度可高達110%.其主要原因是①
 
 
.因地制宜控制該地水污染的措施有
 
考點:"三廢"處理與環(huán)境保護
專題:化學應用
分析:(1)依據(jù)人為因素對水域環(huán)境的嚴重污染,影響了該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者、消費者和分解者的生存,嚴重破壞了生態(tài)平衡與自動調節(jié)的能力分析;
(2)廢水中重金屬的來源分析,工業(yè)廢水中的鎘、鉻、鉛、汞等分析;
(3)依據(jù)水生植物、動物的呼吸作用和水生植物的光合作用分析,生物的呼吸作用是細胞內(nèi)有機物在氧的參與下被分解成二氧化碳和水,同時時放出能量的過程,綠色植物通過葉綠體,利用光能把二氧化碳和水合成有機物,釋放出氧氣并且儲存能量的過程叫光合作用.
解答: 解:(1)黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴重破壞,并在短期內(nèi)無法恢復的原因是:黃河水域是一個生態(tài)系統(tǒng).由于人為因素對水域環(huán)境的嚴重污染,影響了該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者、消費者和分解者的生存,嚴重破壞了生態(tài)平衡與自動調節(jié)的能力,導致很難在短期內(nèi)得到恢復;
答:黃河水域是一個生態(tài)系統(tǒng).由于人為因素對水域環(huán)境的嚴重污染,影響了該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者、消費者和分解者的生存,嚴重破壞了生態(tài)平衡與自動調節(jié)的能力,導致很難在短期內(nèi)得到恢復;
(2)河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素是廢水排放污染的,主要是鎘(Ca),鉻(Cr),鉛(Pb),汞(Hg)等;
答:黃河水中所含有害人體健康的重金屬元素有:鎘(Ca),鉻(Cr),鉛(Pb),汞(Hg)等;
(3)午夜時水中的水生植物、水生動物發(fā)生呼吸作用,消耗水中大量氧氣;而午后光照最強,水溫增高,水生植物光合作用增強,產(chǎn)生大量氧氣;①水溫增高,飽和值下降; ②光照增強,光合作用產(chǎn)氧量增加;因地制宜控制該地水污染的措施①污染較重的小工業(yè)停產(chǎn);②對工農(nóng)業(yè)及生活污水進行處理;③減少枯水期用水,使流量增加;④調整生產(chǎn)過程,適當在洪水期排污.
故答案為:水溫增高,飽和值下降;光照增強,光合作用產(chǎn)氧量增加;污染較重的小工業(yè)停產(chǎn)、對工農(nóng)業(yè)及生活污水進行處理、減少枯水期用水,使流量增加.
點評:本題考查了三廢處理與環(huán)境保護的方法分析判斷,掌握基礎注意知識積累,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子中,一定能大量共存的是( 。
A、由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Br-、BrO3-、NO3-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、含有大量Br2分子的溶液中:Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有一個碳碳雙鍵,其分子中只有一種類型的氫原子.
(1)A的結構簡式為
 
;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?
 
(填“是”或者“不是”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質,它們之間的反應關系如圖所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構成的單質,D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.圖示中的離子方程式為
 

(2)若C是一種四原子分子,分子中四個原子在一條直線上;A與B的溶液反應只生成氣體C、CaCO3和H2O,則C的電子式為
 
,B的化學式為
 

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物,且C能與M的最高價氧化物的水化物反應生成鹽E;B是一種正鹽,與E含有相同的陽離子;D不溶于稀硝酸.則A的化學式為
 
,B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應,下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e.三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示.請回答下列問題:
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
(選填曲線代號“A”、“B”或“C”).
②前25min內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是
 

③在25min末反應剛好達到平衡,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
(計算結果可用分數(shù)表示).
若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質的量為2.8mol.
①達平衡時,H2的轉化率α1=
 

②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2,當α12=1時,則起始時n(NH3)=
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

李同學在探究鐵生銹的條件時,將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中,一段時間后,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末.李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測:①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤數(shù)種物質的混合物.請回答下列問題:
(1)鐵釘生銹屬于
 
腐蝕,其正極發(fā)生的電極反應為
 

(2)你認為李同學的上述猜想中,不做實驗就可排除的是
 
(填序號),理由是
 
;你認為黑色粉末還可能是
 
,理由是
 

(3)李同學將黑色粉末干燥后,用磁鐵靠近,發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引,于是得出結論:黑色粉末一定是鐵粉.你認為李同學的結論對嗎?
 
,理由是
 
.如果你認為李同學正確,則不需填寫以下內(nèi)容,如果你認為不對,則請?zhí)岢隹尚蟹桨笌椭钔瑢W確定黑色粉末的成份.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有200mL物質的量濃度為 0.5mol/L 的HNO3溶液,向該溶液中加入 1.92g銅粉,加熱待充分反應后,產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體,求:
(1)產(chǎn)生標況下NO氣體的體積.
(2)反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有PH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定,當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r,所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半.
求:(1)當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r,溶液的pH(設體積可以加和)(已知lg2═0.3)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時,需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和
 
.操作步驟為:計算、
 
、溶解、轉移、
 
、定容和搖勻等;如燒杯未洗滌或洗滌后未把溶液轉移到容量瓶中,則實際濃度會偏
 

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