18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．

分析 （1）有機物中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應；
（2）根據(jù)有機物A蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，可以計算其相對分子質(zhì)量，根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算原子個數(shù)比，得到最簡式．

解答 解：（1）丙烯中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應，反應方程式為：，故答案為：；
（2）元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%，則原子個數(shù)之比：C：O：H=$\frac{60%}{12}$：$\frac{32%}{16}$：$\frac{8%}{1}$=5：2：8，有機物A蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，可以計算其相對分子質(zhì)量為：16×6.25=100，分子式為：C5H8O2，故答案為：C5H8O2．

點評 本題考查學生有機物的分子式的確定以及有機物的方程式的書寫知識，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（　　）
A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點
C．AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是（　�。�
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，上層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．烴A的分子式為C3H8，B、C是A的一氯代物，A～I有如圖轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：

（1）分別寫出C、E的結構簡式CH3CH2CH2Cl，（CH3）2CHOH．
（2）指出下列反應類型：A→B：取代反應；E→D：消去反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①G→H：2CH3CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2COOH；②B→D：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
（4）H有多種同分異構體．寫出它既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH3；寫出它能發(fā)生水解反應不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：CH3COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05mol/L該酸溶液的PH值=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同
B．氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說法正確的是（　　）
A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，
測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．

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