【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

I.CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-)=21,溶液pH=_____。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7;K2=5×10-11

II.CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能/kJ/mol

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=___________。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________(填“A”“B”)。

(2)按一定體積比加入CH4CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對COH2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是____________

(3)T1溫度時(shí),將CH4CO21.0 mol充入2 L密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CH4轉(zhuǎn)化率為40%,則

①容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________;

②此溫度下,若該容器中含有CH4、CO2H2、CO1.0 mol,則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________(填向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中平衡狀態(tài)

③欲使甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高,應(yīng)采取的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)

【答案】10 +120 kJ/mol B 900℃時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低 1.4 向正反應(yīng)方向進(jìn)行中 A

【解析】

(I)對于Na2CO3溶液,根據(jù)其水解常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)的關(guān)系計(jì)算;

(II)(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總化學(xué)鍵鍵能和與生成物總鍵能和的差;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)吸熱反應(yīng),利用壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析平衡移動(dòng),判斷反應(yīng)過程的能量變化;

(2)CH4CO2在恒壓下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)溫度與物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率和合成成本分析判斷;
(3)①根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量,利用容器容積不變時(shí),氣體物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)比計(jì)算;

②先計(jì)算T1溫度下的平衡常數(shù)K,然后計(jì)算該時(shí)刻的Qc,并與K比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;

③根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

(1)對于Na2CO3溶液,根據(jù)其水解常數(shù)Kh===2×10-4 mol/L,由于c(HCO3-)c(CO32-)=21,所以由=可得2c(OH-)=2×10-4 mol/L,則c(OH-)=1×10-4 mol/Lc(H+)= mol/L=10-10 mol/L,所以pH=10

(II)(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(4×413+2×745)kJ/mol-(2×1075+2×436) kJ/mol=+120 kJ/mol;

可見該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),A是恒溫恒容體積下進(jìn)行的反應(yīng),B是恒溫恒壓,容器可變,在容器B中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器的容積擴(kuò)大,相當(dāng)于容器A來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),所以容器B吸收的熱量比容器A多;

(2)反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行,根據(jù)圖示可知:優(yōu)選溫度為900℃是由于900℃時(shí)合成氣中產(chǎn)品的產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低,所以合適溫度為900℃;

(3)①在T1溫度時(shí),將CH4CO21.0 mol充入2 L密閉恒容容器中,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),由于平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡時(shí)產(chǎn)生COH2的物質(zhì)的量都是2×0.4 mol=0.8 mol,平衡時(shí)n(CH4)=n(CO2)=(1.0-0.4) mol=0.6 mol,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.6 mol+0.6 mol+0.8 mol+0.8 mol=2.8 mol,反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為1.0 mol+1.0 mol=2.0 mol,所以根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為2.8 mol2.0 mol=1.4

②根據(jù)①計(jì)算可知:化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比,在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.284,在此溫度下的Qc==0.25<K,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。

A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率提高,A符合題意;

B.降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率降低,B不符合題意;

C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率降低,C不符合題意;

D.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率提高,但減小壓強(qiáng)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小,使生產(chǎn)效率降低,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________

(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請回答下列問題:

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。

(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________________。

(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH31mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價(jià)

A

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng): H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:

CO32-+2H+CO2↑+H2O

錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2

C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D. + HNO3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母) 。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)

a. b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a.. b.乙烷 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OHCH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:

①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請回答下列問題:

A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,

B分子中的官能團(tuán)名稱為________

③反應(yīng)⑤方程式___________________________;

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,該反應(yīng)類型為_______,其化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】木炭既可與濃硝酸反應(yīng),也可與濃硫酸反應(yīng)。這兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是

A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸;b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(1)a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入__,目的是__

(2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__。

(3)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是__。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,__、__,然后分液,得到乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列幾組物質(zhì):

16O218O335Cl37Cl-③金剛石和石墨④12C16C1H2OD2OCH4C7H16C2H4C3H6⑧淀粉和纖維素⑨CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2(CH3)CHCH3

(1)互為同位素___

(2)互為同素異形體___;

(3)互為同系物___

(4)互為同分異構(gòu)體___;

(5)為同一物質(zhì)___

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