1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)

生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔          D．丁二烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學有關的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅為負極

B.0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2 mol氨

C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

D.18 g H2O中含1 mol氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各組物質(zhì)的敘述，正確的是

① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2  ② CH3COOH和HCOOCH3

③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3              ④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3

⑤2—甲基丙烷和丁烷      ⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2

⑦CH3(CH2)4CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3

A．①②③④⑤⑥⑦都是同分異構體      B．⑥是官能團異構類型

C．⑦是碳鏈異構類型               D．①②③④是官能團異構類型

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科目：高中化學 來源： 題型：


在120℃時，甲烷和丁烷的混合物1體積與4體積的O2在密閉容器中充分燃

燒，反應后恢復到原溫度，壓強為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烷的體

積分數(shù)是

A．20℅           B.33.3℅        C．40℅           D.66.7℅

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科目：高中化學 來源： 題型：


請寫出下列反應的化學方程式:

(1)實 驗 室 制 取 乙 炔 的 化 學 方 程 式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙醇的催化氧化:

(3)寫出由苯丙烯（  ）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反

應方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+ 具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

D

SiO2 可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設雜質(zhì)不參加反應）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是     kJ。

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