Question

將Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A、Q中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2
• B、反應中轉移電子為0.06mol
• C、溶液Q比原溶液增重了1.28g
• D、3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1mol/L

Answer 1

分析：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設反應后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反應的n（Cu）=1.5mol，結合電荷守恒計算．

解答：解：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設反應后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反應的n（Cu）=1.5mol，
A．Q中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：2mol=3：4，故A錯誤；
B．若參加反應的Cu為1.5mol，則轉移電子為1.5mol×（2-0）=3mol，但溶液體積未知，不能計算轉移的電子，故B錯誤；
C．若參加反應的Cu為1.5mol，溶液Q比原溶液增重了1.5mol×64=86g，但溶液體積未知，不能計算，故C錯誤；
D．忽略水解，由電荷守恒可知，3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應的計算，利用假設法可計算離子濃度的關系，側重分析能力及計算能力的考查，注意溶液的體積未知，選項BC為解答的易錯點，題目難度中等．