Question

25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．氣體NH₃    D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有______種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

Answer 1

（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，說(shuō)明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，則溶液pH增大，
故答案為：增大；
（3）①將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、
Na⁺、CH₃COOH和H₂O等粒子，共7種，故答案為：7；
②根據(jù)物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
則n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：0.006．