以石墨做陽極，鐵網(wǎng)做陰極，用離子隔膜法電解飽和食鹽水。請回答下列問題：
（1）寫出在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式________________。
（2）電解前食鹽水要精制，目的是除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。使用的試劑有：
a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.鹽酸。其合理的加入順序是____________________。
（3）如果電解前食鹽水的體積為10L，通電1min在陰極產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體。此時電極反接，再通電0.5min，這時溶液pH是（設(shè)體積維持不變）__________。
（4）若采取無隔膜法電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)為：_____________。
（5）Cl2常用于自來水的消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_____________。
（1）2Cl-→Cl2↑+2e-
（2）bac
（3）13
（4）
（5）5：2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高三上學(xué)期第一次摸底調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

  完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號）。

a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。

（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                

（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是____。

（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

 

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