實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣,某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。
a.Na2O2 b.濃鹽酸 c.堿石灰 d.NaOH溶液 e.淀粉KI溶液 f.CaCO3 g.石蕊試液 h.飽和NaCl溶液
(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_____________________________
______________________________________________________________________。
(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填序號,需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。
組合 | 制備裝置 | 凈化裝置 | 檢驗裝置/試劑 | 尾氣處理裝置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(3)尾氣經處理后仍有較多氣體排出,其主要原因可用化學方程式表示為_______________________________________________________________________。
(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好,請你給出兩條合適的理由:
①_____________________________________________________________________,
②_____________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
有A、B、C、D、E五瓶無標簽的溶液,它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液,為鑒別它們進行了如下實驗。
①將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中,則可以確定A;
②將B分別滴加到C、D、E三種溶液中,則可確定B;
③將C分別滴加到D、E兩種溶液中,則可確定C;
④將氫氧化鋇溶液滴入E中,沒有明顯實驗現象,則可以確定E。
回答下列問題:
(1)A不可能是AgNO3,判斷的依據是________。
(2)A、B、C、D、E的化學式分別為:A ,B_______,C ,D ,E 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )
A.甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化
B.苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞
C.甲苯中碳原子數比苯分子中原子數多
D.苯環(huán)和側鏈相互影響,同時被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收,產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式: 。
(2)步驟II中制氯氣原理如下:
對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的是 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉化率為 。
(3)下左圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數: 。
(4)依據溫度對合成氨反應的影響,在下右圖坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖。
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號) ,簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:
有關物質性質如下表
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括:①停止通N2 ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫。正確的順序為 (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括:
|
水解 TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)== H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下:
①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產品TiO2收率降低,原因是 。
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現象,再加H2O2后出現微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質是 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等,也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學興趣小組在實驗室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應制備并檢驗堿式碳酸銅,實驗步驟如下:
黏膠狀藍綠色沉淀藍綠色晶體
(1)寫出制備堿式碳酸銅的化學方程式___________________________________。
(2)用研缽分別研細Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。
(3)檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是______________________________。
(4)堿式碳酸銅可以看成Cu(OH)2·CuCO3,該興趣小組同學選擇下列實驗儀器驗證產物中含有Cu(OH)2、CuCO3。
①各裝置連接順序為________________。
②裝置B中試劑的名稱是__________,裝置C中試劑的名稱是__________。
③證明含有CuCO3的實驗現象是_________________________________________,
證明含有Cu(OH)2的實驗現象是_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
加成反應是有機化學中的一類重要的反應,下列屬于加成反應的是( )
A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與Cl2混合,光照后黃綠色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中,錯誤的是( )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據這一實驗事實能得出的結論是 ( )
A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D X 很穩(wěn)定
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