有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL

A

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液中陰離子、陽離子所帶的電荷數(shù)相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl－)，2×0.2+3c(Al3+)=1.3，

c(Al3+)=0.3 mol/L， n（Mg2+）=0.2 mol/L×0.2L=0.04mol，n（Al3+）=0.3 mol/L×0.2L=0.06mol，欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，，根據(jù)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，0.04molMg2+反應需要0.08mol的OH-，根據(jù)：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓，0.06mol的Al3+需要0.18mol的OH-，則OH-的總物質(zhì)的量為0.08+0.18=0.26mol，V（NaOH）=0.26mol÷4 mol/L=0.065L=65mL ，選A。

考點：有關物質(zhì)的量的計算。

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下列有關物質(zhì)分類說法正確的是

A．鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物

B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)

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A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物

C．都是強氧化劑 D．都能與水反應形成強堿溶液

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下列說法中，不正確的是

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C．白鐵（鍍鋅）制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

D．一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，與反應途徑無關

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（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________，________。

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（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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足量的兩份鋁粉分別與等體積的NaOH溶液和稀硫酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生等體積的氣體，則NaOH溶液和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：1

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下列各組離子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．H+、K+、Cl-、OH-

C．K+、H+、NO3-、HCO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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下列離子方程式中書寫正確的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：OH- + H+ ＝ H2O

C．偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O

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(10分)霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請回答下列問題:

（1）沉淀1的主要成分的化學式為 。

（2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關反應離子方程式為 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為 。

（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為 。

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