【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
【答案】D
【解析】解:A.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb,故A錯(cuò)誤; B.放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),故D正確.
故選D.
由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 , 為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電解方程式計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略):
(1)化合物CH2═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________和____________;
(2)正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;
(3)圖中8步反應(yīng)中,原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%的為_____________(填序號(hào))。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):反應(yīng)⑥__________________________;反應(yīng)⑧為(同時(shí)有水生成)_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途中,運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是
A. 用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水
B. 用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C. 氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
D. 用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥,已存放如下藥品:
櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 鹽酸、硫酸 | CCl4、C2H5OH | 紅磷、硫 | 銅、鋅 |
實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭,應(yīng)將它存放在
A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況,根據(jù)下述數(shù)據(jù),完成下列填空:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 溫度/℃ | 時(shí)間/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在實(shí)驗(yàn)l過(guò)程中,10 min~20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中,A的初始濃度c2=______mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1,則v3_____v1,且c3________1.0 mol/L (填“<”、“>”或“=”)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l,可推測(cè)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.往K2CrO4溶液中加酸,使溶液橙色加深
D.Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺
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