【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

【答案】B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；

C.可以直接和作用得到，C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。

甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1

甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1

（1）下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．及時分離出CH3OH B．適當升高反應(yīng)溫度

C．使用高效的催化劑 D．適當增大壓強

（2）甲醇化平衡常數(shù)表示，α為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)。若CO與H2混合原料氣中CO的體積分數(shù)為1%，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則Kα＝_____（用含w的表達式來表示）

（3）測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____（填a或b），理由是_____。

（4）下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是_____。

A．甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B．選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C．當溫度與反應(yīng)容器體積一定時，在原料氣中加入少量的悄性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D．適當增大混合氣體中H2的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率

（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰（CN﹣）廢水處理方案：

（5）高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應(yīng)分兩個階段，第一階段電極反應(yīng)式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，請寫出第二階段的電極反應(yīng)式_____。

（6）電解后低含氰廢水通過化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將CN﹣氧化為碳酸鹽與對環(huán)境友好氣體。請寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是

A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 體積中密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是

A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強C. 升高溫度D. 加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某反應(yīng)在體積為4 L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________

a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.v逆（B）= 2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱： ,則 ____________。

(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的和的濃度如表：

時間

0

1

2

3

4

5

①0到2s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0

若向恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)在不同條件下進行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ____________、____________。

(4)常溫下，用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中____________。（常溫下、）

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