下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　　）
A、乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B、乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
C、取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D、取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)其組成分析；
B、根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；
C、根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式確定其生成的二氧化碳和水；
D、乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，但分子式不同，等物質(zhì)的量燃燒時(shí)生成CO2、H2O的量不相等．
解答： 解：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，故A正確；
B、根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質(zhì)較不活潑，故B正確；
C、乙烯和聚乙烯的化學(xué)式不同，但最簡(jiǎn)式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，所以取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，故C正確；
D、乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，但分子式不同，等物質(zhì)的量燃燒時(shí)生成CO2、H2O的量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯和聚乙烯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)題是C選項(xiàng)，注意判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)要根據(jù)其結(jié)構(gòu)確定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B、鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進(jìn)行灼燒，直接觀察火焰顏色
C、加入NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明一定含有NH4+
D、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、甲圖表示可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）增大壓強(qiáng)后，V正、V逆變化圖
B、乙圖是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化圖．由圖可知ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C、丙圖表明合成氨反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，由圖知合成氨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、丁圖表明向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的反應(yīng)．說(shuō)明反應(yīng)分兩步：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)
B、人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C、乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、用氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9克，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳和2.7g 的水．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）取0.58克該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克．則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="1161661" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）（1pm=10-10 cm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是
 
．（填序號(hào)）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是
 
（填序號(hào)）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：aM（g）?bMx（g ），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）2
B、時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小
C、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D、M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C、同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L
D、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01 NA

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