【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料,某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉,并測定所制備亞硝酸鈉的純度

(一)利用下列裝置制備NaNO2。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NONO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。

1選擇上述儀器完成實驗,其連按順序為_______________(按氣流方向,用小寫字母表示)

2裝置Am管的作用為_________________。

3裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________

()測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(NaNO3Na2CO3 雜質(zhì))的純度。

稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液,取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點;重復上述滴定操作兩次,測得數(shù)據(jù)如下表:

第一次

第二次

第三次

酸性高錳酸鉀溶液休積/mL

19.98

19.75

20.02

4盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為__________________________。

5滴定到終點的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________。

6下列實驗操作可能導致出現(xiàn)上表中第二次實驗數(shù)據(jù)的是________(填字母編號)

a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

7最終所得樣品中NaNO2 的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含a、b的關系式表示)

【答案】 a→hi→de→fg(gf)→c 平衡壓強,使?jié)庀跛犴樌蜗?/span> 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管 溶液由無色變?yōu)樽仙?/span>(或紅色),且半分鐘不褪色 c ×100%

【解析】(). (1). 利用A裝置制備的是NO2,所以制備完畢后需通過水將其轉化為NO,經(jīng)過干燥后進行實驗,最后進行尾氣處理,因此連接順序為:a→hi→de →fg(gf)→c故答案為:a→hi→de→fg(gf)→c;

(2). 裝置A中連接m,可以起到平衡壓強,使上下壓強一致,讓濃硝酸順利滴下,故答案為:平衡壓強,使?jié)庀跛犴樌蜗?/span>;

(3). 進入裝置B中的氣體是NO,根據(jù)題意可知,NO被高錳酸鉀氧化為NO3MnO4變成Mn2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應的離子方程式為:5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O,故答案為5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O;

(). (4). 酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液,用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤洗,故答案為:檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管;

(5). 滴定到終點時,溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ蚣t色),且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:溶液由無色變?yōu)樽仙?/span>(或紅色),且半分鐘不褪色

(6). 表中第二次實驗數(shù)據(jù)表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小,a. 滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外會導致消耗標準液的體積偏大,故a不選b. 加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥,對實驗結果無影響,故b不選;c. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),會導致讀取標準液的體積偏小,故c選;答案選:c;

(7). 滴定過程中發(fā)生的反應為:5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O由方程式可知,2MnO45NO2,設樣品中NaNO2的物質(zhì)的量為xmol,則有:

2MnO4 5NO2

2 5

bmol/L×0.02L xmol

樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%= ×100%故答案為: ×100%。

練習冊系列答案
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(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),回答問題:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

寫出A原子的電子排布圖_______________,Al原子的第一電離能_____(填:“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol-1,原因是_________________。

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