4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產(chǎn)生2 g H2
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1
D．配制200 mL 4.6 mol•L-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

分析 A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來(lái)的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出
B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
C．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al （OH）3沉淀的量隨ALCL3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO4-、HCO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示IV階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取N2、H2（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；上述電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)試劑，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x提純混合物，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中正確的是（　　）
A．NaCl溶液（BaCl2）：加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取
C．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過(guò)濾
D．KNO3溶液（I2）：加CCl4，萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣和鹽酸分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng)，鐵原子失去的電子數(shù)目前者與后者的關(guān)系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f． 置換反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（4）C分子中的官能團(tuán)名稱是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于酯且不是芳香酸形成的酯
Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能與氫氣加成
C．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，而甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

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