15．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

分析 A．配制銀氨溶液時，應該將氨水加入硝酸銀溶液；
B．配制Cu（OH）2懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液必須過量；
C．收集乙酸乙酯的導管不能深入溶液中，否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
D．溴與苯乙烯反應，不與苯反應．

解答 解：A．配制銀氨溶液時，正確操作方法為：在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失，故A錯誤；
B．配制Cu（OH）2懸濁液，應該在一定量CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，故B錯誤；
C．圖示裝置中收集乙酸乙酯的導管伸入飽和碳酸鈉溶液中，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，該裝置不合理，故C錯誤；
D．將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中，苯乙烯能夠使溴的四氯化碳褪色，而苯不與溴反應，該方法可以鑒別苯乙烯和苯，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見物質檢驗與鑒別方法，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行
C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減�。�
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為60%，該反應平衡常數(shù)的表達式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結論錯誤的是（　�。�
A．溶液質量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22+與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物質的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經(jīng)兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）寫出相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相對分子質量為70的烯烴的分子式為C5H10；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為．
（4）有機物A的結構簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物．則該單烯烴可能有5種結構．

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